Основные сведения о строение атомов | Юнусова Гулия Латыповна

Основные сведения о строение атомов

Цель: Показать, что этимологическое начало понятие «атом» («неделимый») не соответствует действительности – атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь: протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Оборудование:Эбонитовая палочка, клочки бумаги.

Интерактивные программы: ПК; TeachPro – атомная физика;

1С: Школа, физика, библиотека наглядных пособий

1С: Школа, физика, наглядное интерактивное пособие.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II.Активизация прежних знаний.

Учитель: Ребята, нарисуйте на доске атом. Что вы знаете об атоме.

Ученики: Атом – наименьшая частица вещества. Из атомов состоят все вещества.

III. Изучение нового материала.

Учитель: Тема сегодняшнего урока – строение атома. В переводе с греческого языка атом означает «неделимый» В конце XIX века ирландский физик Стони на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, которые назвал электронами.

Демонстрация электролизации эбонитовой палочки.

Английский учёный Джозеф Томсон и французский физик Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательные заряд, который принят за единицу=-1.

Томсон и Перрен соединяли полюса источника тока с двумя металлическими пластинами – катодов и анодов, впаянными в стеклянную трубку, из которой был откачан воздух. При подачи на пластины-электроды напряжение около 10 тыс. вольт в трубке вспыхивал светящийся разряд, а от катода (отрицательного полюса) к аноду (положительному полюсу) летели частицы, которые учёные сначала назвали катодными лучами, а затем выяснили, что это был поток электронов. Электроны, ударяясь об особые вещества, нанесённые, например, на экран телевизора, вызывают свечения.

Но не только электроны входят в состав атомов. Физик Анри Беккерель обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излечение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явление было названо радиоактивностью.

Давайте более подробно рассмотрим открытие этого явления с помощью компьютера.

ПК – TeachPro – атомная физика – Радиоактивность. Виды радиоактивных излучений (до правил смещения).

Учитель: Запишите в тетрадях определение радиоактивности. Что собой представляют α, β, γ– лучи.

α лучи – ядра He

β – электроны

γ – электромагнитное излучение.

Сделаем вывод: атом имеет сложное строение и делимая частица.

Учитель: Чтобы узнать какое строение имеет атом, давайте посмотрим опыт Резерфорда.

Интерактивная лекция: ПК – TeachPro – Атомная физика – Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома.

Учитель: Атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Но и это не всё. Ядро атома, состоит из частиц двух видов – протонов ив нейтронов.

Протоны – имеют заряд +1 и массу 1(р+). Число их равно № элемента.

Нейтроны – имеют заряд 0 и массу 1(n0). Число их N=Ar-Z

Электроны – имеют заряд -1, массу 0 (е). Число их равно № элемента.

По ходу объяснения учителя ученики заполняют таблицу в тетрадях.

Основные характеристики элементарных частиц.

Частица и ее
обозначение
Масса Заряд Примечание
Протон – p+
1 +1 Число протонов равно порядковому номеру элемента
Нейтрон – n0 1 0 Число нейтронов находят по формуле:
N = Ar — Z
Электрон – e

1
1837
-1 Число электронов равно порядковому № элемента

Учитель: Где сосредоточена масса атома?

Ученики: В ядре атома.

Учитель: Что собой представляет масса атома?

Ученики: Сумму протонов и нейтронов.

Учитель: Чему равно число протонов?

Ученики: Порядковому номеру.

Учитель: Как найти число нейтронов?

Ученики: От относительной атомной массы отнять число протонов.

Учитель: Какой заряд имеет атом?

Ученики: Атом имеет заряд 0, т.е. электронейтрален.

Д/з 6, упр. 5

Закрепление: взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса, закрепляется с помощью интерактивной программы при выполнении задания: определите число р+, n, е для атомов Al, He, Li и др.

Литература:

О.С.Габриелян.Химия 8 класс.М.»Дрофа» 2002год.

О.С. Габриелян «Настольная книга учителя химии» 8 класс.

Интерактивные программы:

TeachPro – атомная физика;

1С: Школа, физика, библиотека наглядных пособий

1С: Школа, физика, наглядное интерактивное пособие.


Поделиться в социальных сетях:

Опубликовать в Одноклассники
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Яндекс
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Google Plus


Есть что сказать? Оставляем комментарий!